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    如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用          试液来进行实

      验，该试液从         色变成           色，能确定其呈碱性。


    石蕊（或酚酞）      紫色（或无色）      蓝色（或红色）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。

    (1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于________，沿海地区的钢铁腐蚀比内

    陆地区更严重的原因是_____________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (2)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极

    易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是_____________________________。

    (3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说

    明原因____________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

    (1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；

    (2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；

    (3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－===M2＋；

    (4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

    则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

    A．M<N<Y<X<Z　  B．N<M<X<Y<Z     C．N<M<Y<X<Z    D．X<Z<N<M<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的原子结构示意图： ____________________________。

    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

    (3)写出T与Y形成的化合物的化学式_________________，_________________。

    (4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法错误的是

       A．该微粒的原子核内有11个质子        B.该微粒在化学反应中最容易失去1个电子

       C．该微粒的原子核外有3个电子层       D.该图表示的微粒是一种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：

      （1）生成氢气的质量；

      （2）硫酸溶液中溶质的质量分数；

      （3）充分反应后所得溶液的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在配置氢氧化钠溶液的操作中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知6－苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为C12H11N5。请回答：

    (1) 6－苄基腺嘌呤属于               (选填“有机化合物”或“无机化合物”)。

    (2) 每个6－苄基腺嘌呤分子中含有            个原子。

    (3) 6－苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为              。(计算结果保留0.1%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

    【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：

    （1）长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是            ，操作B中加入的试剂是               （以上填写化学式或物质名称均可）；

    （2）操作A、B 的名称分别为              、               ；

    （3）若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是        。

    【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如上图装置（铁架台略去）。己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。

    （4）仪器甲的名称是            ；

    （5）实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是

                                                                       ；

    （6）取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g ，则原样品中NaOH的纯度为           ；

    【实验反思】

    （7）利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将      （填“偏大”或“偏小”），理由是                                             。

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