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    (10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，

    且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

     

    回答下列问题：

    (1)、写出下列元素的名称：B、_______，C、_______ ，D、_______，E、________；

    (2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式                    ；

    (3)、实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；

    (4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式：                          。

     

    【答案】

    （1）B.氧     C.钠     D.铝     E.氯  （各1分）

    （2）     （2分）  （3）共价键（2分）

    （4）Cl2  +  2OH-  ＝  Cl-   + ClO-  +  H2O（2分）

    【解析】单质是密度最小的物质是氢气，即A是H。空气的主要成分是氧气和氮气，阴离子带两个单位负电荷，则B是O。根据C的性质可判断C是Na。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以D是Al。同周期中原子半径最下的是第 ⅦA元素，所以E是Cl。在熔融状态下不导电的化合物一定不是离子化合物，所以AlCl3是共价化合物。

     

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    ①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

    请回答：

    （1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

    （2）F单质的化学式是________。

    （3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

     

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    阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+；      阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
    为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）

    (1) Y、Z的化学式分别为：Y              ；Z                
    (2)写出指定反应的离子方程式：
    ①加热条件下，C与过量B反应：                                            
    ②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                   
    (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
                                                                 
    (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
                                                        

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    ①加热条件下，C与过量B反应：                                            

    ②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                    

    (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)

                                                                 

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    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

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    （2）F单质的化学式是________。

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