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    【题目】298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. MOH 是强电解质

    B. b点对应的盐不水解

    C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

    D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

    【答案】C

    【解析】试题分析：由图像可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在a点溶液中有OH-、CH3COO-、H+、M+等4种离子，由电荷守恒可知，OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(M+)。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，溶液显弱酸性，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，C正确，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA

    B. 标准状况下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与平衡移动原理无关的是

    A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

    B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

    C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

    D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

    Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84 g浅蓝绿色晶体，加热至100 ℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68 g。

    Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮气，用40.00 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液吸收产生的氨气。吸收氨气结束后取下接收瓶，用2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。

    Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6 g。回答下列问题：

    （1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是_____(填正确答案标号)。

    A．烧杯 B．铁架台(带铁圈) C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平

    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。吸收氨气结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______________。

    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_______式滴定管；可使用的指示剂为_______________。

    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是____________________。

    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿色晶体的化学式为________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子

    B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA

    C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA

    D. 室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－ 离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

    C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

    D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

    回答下列问题：

    （1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。

    （2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

    a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3

    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。

    （4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。

    ① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

    ③苯环上只有2个取代基且处于对位 ④ 1molY最多与2molNaOH反应

    （5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积KW

    1×10-14

    1×10-13

    1×10-12

    试回答以下问题：

    （1）在t2℃下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka=_______(用a、b 表示)。

    （2）25℃时，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是_______。

    （3）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。

    （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不确的是（______）

    a．CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

    b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7

    e ．室温下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

    Ⅱ．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：

    离子

    Mg2+

    Cr3+

    Cl-

    浓度(mol·L-1)

    0.5

    0.01

    a

    已知25℃时，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

    （5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。

    （6）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH， 理论上应调节pH的范围是_______。

    （7）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成，A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

    已知： B为醛类，C为一种常见的酸。

    请回答以下问题：

    （1）A的结构简式是__________。

    （2）H→I的反应方程式_______________________，E→F的化学方程式是____________________。

    （3）C→D的反应类型是_____________，I→J的反应类型是________________。

    （4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_____________。

    （5）H的同系物中分子式为C9H12的同分异构体共有__________（填数字）种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的物质的结构简式为_____________。

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