【题目】有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在10 mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积是( )
A.10mLB.40mLC.大于10mLD.大于40 mL
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(12分)已知甲酸(HCOOH)是最简单的羧酸,它具有羧酸的性质,在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳。现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸能发生酯化反应,装置如下图所示。回答下列问题:
(1)实验过程中选用试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸,还有____________、___________两种物质。
(2)大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,还有_____________。
(3)若大试管中溶液是NaOH溶液,则收集到的产物比预期的少,其原因是______
(4)生成甲酸甲酯的反应的化学方程式为__________。
(5)在实验过程中导管b___(填“能”或“不能”)直接与大气相通,理由为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___g。
(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):___。
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):___。
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表:
①请填写下表中的空白:
起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.3 |
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)___。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 当溶液pH=4.6时c(HX-)>c(X2-)
B. 当时溶液中c(HX-)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时:c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
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【题目】关于化学反应与能量的说法中错误的是( )
A.如图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
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【题目】实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,当振荡混合物时,有气泡产生,主要原因可能是( )
A.有部分H2SO4,被蒸馏出来了
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了
D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
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