练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（　　）
    A．加热
    B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
    C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
    D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

    分析 醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；
    B．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；
    C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；
    D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应      b．减少副产物乙醚生成     c．防止乙醇挥发
    （2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2和CO2．
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
    （4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．
    本题中出现有机物相关数据
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
    方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴人Ca（NO3）2溶液中．
    方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回下列问题：
    （1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
    ①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
    ②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
    （2）与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物为水，工艺简单；
    （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生；
    （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化学式）；
    （5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因酸性物质使沉淀溶解平衡，Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较石墨，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1．
    （b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
    （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1．
    （3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
    B．NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）
    C．已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
    D．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
    （1）0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，转移电子的物质的量为8mol；此时溶液中KOH的物质的量浓度为1mol/L；（假设溶液体积不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量为1.4mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 则混合溶液的体积是（　　）
    A．1LB．2LC．3LD．2.8 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

    （1）用（NH4）2SO4与NH3•H2O物质的量之比为1：2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn（NH3）4]2+，该反应的离子方程式是ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O．浸取过程加入H2O2的目的是将Mn2+氧化为MnO2除去．
    （2）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为Zn．
    （3）气体A的化学式是CO2．
    （4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．证明2Zn（OH）2•ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．
    （5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替（NH4）2S完成除杂的是c．（填字母）
    a．Na2S                b．K2S             c．BaS．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案