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(2006?乐山一模)已知短周期元素的离子:aA2+bB+cC2-dD-  具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(  )
分析:aA2+bB+cC2-dD- 具有相同的电子层结构,则有a-2=b-1=c+2=d+1,可知a>b>d>c,且C、D在A、B的上一周期,结合元素周期律知识解答该题.
解答:解:aA2+bB+cC2-dD- 具有相同的电子层结构,则有a-2=b-1=c+2=d+1,可知a>b>d>c,
A.由同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知,原子半径B>A>C>D,故A错误;
B.由以上分析可知原子序数a>b>d>c,故B错误;
C.原子序数a>b>d>c,原子核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则有C2->D->B+>A2+,故C正确;
D.元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,单质的还原性为B>A,单质的氧化性D>C,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了元素的位置、结构和性质的关系,为高考常见题型,难度不大,能根据题意正确判断元素是解本题的关键,掌握电子层结构相同的简单离子的半径大小判断方法.
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