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    【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是

    A.离子化合物可能含共价键

    B.共价化合物可能含离子键

    C.离子化合物中只含离子键

    D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键

    【答案】A

    【解析】

    A.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，也可能不含共价键，如NaCl， A正确；

    B.共价化合物只含共价键，一定不含离子键，B错误；

    C.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中都含有共价键，但NaOH、Na2O2是离子化合物，C错误；

    D.NH4Cl完全是非金属元素，但该化合物是离子化合物，NH4+与Cl-之间通过离子键结合，说明不是只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。

    （2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

    （3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

    （4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________________mol。

    （2）该气体所含原子总数为________________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。

    （4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从海带中提取碘的流程如下：

    （1）写出②中除烧杯外还要用到的玻璃仪器的名称：_______。

    （2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如下图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____________ 、______________。

    （3）实际操作时，利用蒸馏方法分离I2的CCl4溶液获

    得I2的量大 大少于预期，试分析其主要原

    因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

    相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水,易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    实验流程如下：

    请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

    A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液

    C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

    （3）第③步需趁热过滤，其原因是________。

    （4）第④步加入乙醇的作用是________。

    第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）

    A. X和R在同一周期

    B. 原子半径：W＞R＞X

    C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X

    D. X、Z形成的化合物中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。

    请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①Cu2+的价电子排布图________________; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。

    ②SO42-的空间构型为_____________，SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。

    （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：___________。

    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

    ①下列说法正确的是________

    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

    d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关碱金属性质的叙述错误的是（ ）

    A.随核电荷数的增加，碱金属的熔、沸点降低

    B.随核电荷数的增加，碱金属的密度增大

    C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂

    D.碱金属与水反应生成碱和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

    （2）根据图示可确定x∶y＝________。

    （3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

    ①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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