[题目]将2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体.该合金可能是( )A.镁铝合金B.铝锌合金C.铁锌合金D.硅铁合金题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体（标准状况），该合金可能是（　　）
A.镁铝合金
B.铝锌合金
C.铁锌合金
D.硅铁合金

【答案】B
【解析】“平均数法”对解这类问题较为简单：①各成分的摩尔电子质量（A）Mg12，Al9；（B）Al9，Zn32.5；（C）Fe28，Zn32.5；（D）Si无限大，Fe28。②平均摩尔电子质量＝12。③结论：显然B两种合金平均摩尔电子质量可以是12，符合题意；A、C、D则不可能，不符合题意。
【考点精析】掌握铝的化学性质是解答本题的根本，需要知道很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

练习册系列答案

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【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。

请回答下列问题:

（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。

（2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。

A．铜粉 B．氨水 C．氧化铜

加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。

（3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。

A．蒸发浓缩 B．过滤 C．冷却结晶

（4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应

A. 是放热反应 B. 是吸热反应

C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量

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【题目】已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3

②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰

③

④

芳香酯I的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为，E的名称为；

(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是；

(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为；

(4)I的结构简式为；

(5)符合下列要求A的同分异构体还有种(不包括A)；

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是

A. 质量数相同，互为同位素

B. 质子数相同，互为同位素

C. 中子数相同，属同一种元素的不同核素

D. 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

(1)装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是；

(2)D装置的作用是；

(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是；

(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2

(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是；

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【题目】I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）