在温度不变的条件下.在恒容的容器中进行下列反应:.若的浓度由降到需要15s.那么的浓度由降到所需的反应时间A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（）

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

解析试题分析：若N₂O₄的浓度由0.1mol?L?¹降到0..07mol?L?¹需要15s，如果反应速率不变，N₂O₄的浓度由0.07mol?L?¹降到0..05mol?L?¹需要10s，但随着反应的进行，物质的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以所需反应时间大于10s，C项正确。
考点：本题考查影响反应速率的因素及比较。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

（1）H₂S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol^－1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨。当温度过高时，WO₂(s)会转变为WO₂ (g)。请根据以下反应：
WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ· mol^－¹
计算出WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄+ CO₂=" 2CO" + 2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为；

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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_____   ___。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”、“不相等”），所求中和热           （填“相等”、“不相等”），简述理由                                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ_正＝ｖ_逆）后ｔ₁时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是

甲乙

A．n<q	B．n>q
C．正反应为放热反应	D．X点比Y点反应速率快

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在可逆反应2SO₂+O₂2SO₃中，充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子

A．只存在于O₂中	B．只存在于O₂和SO₃中
C．只存在于O₂和SO₂中	D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列方法中可以证明2HI（气）H₂（气）+I₂（气）已达平衡状态的是
① 单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④ 反应速率υ（H₂）=υ（I₂）=0．5υ（HI）时
⑤ c(HI)=c(H₂₎=c(I₂)=2:1:1
⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化