Question

2．纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-→Zn（OH）₂+2e-Ag₂O+H₂O+2e-→2Ag+2OH^-  下列说法中正确的是（　　）

• A． 锌是正极，氧化银是负极
• B． 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
• C． 溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动
• D． 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大

Answer 1

分析 A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；
B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；
C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
D．电池反应式为Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag，随着反应进行，电解质溶液浓度增大．

解答 解：A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极，故A错误；
B．锌失电子发生氧化反应、氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中OH^-向负极移动，K⁺、H⁺向正极移动，故C错误；
D．电池反应式为Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag，随着反应进行，消耗水，KOH的物质的量不变，则电解质溶液浓度增大，所以碱性增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极判断、离子移动方向、反应类型即可解答，易错选项是D，注意KOH的物质的量不变但浓度改变．