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    下列化学用语的使用正确的是（ ）

    A．K＋与Ar的结构示意图相同

    B．Na2O的电子式是

    C．通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 L

    D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2=CH2和

     

    D

    【解析】K＋与Ar的核外电子排布相同，但因为核电荷数不同，所以结构示意图不同，A项错误；Na2O是离子化合物，其电子式为，B项错误；通常状况不是标准状况，C项错误；结构简式要体现官能团，D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十七有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    可降解聚合物P的合成路线如下：

     

    已知：

     

    (1)A的含氧官能团名称是________。

    (2)羧酸a的电离方程式是________。

    (3)B→C的化学方程式是________。

    (4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是________。

    (5)E→F中反应①和②的反应类型分别是________。

    (6)F的结构简式是________。

    (7)聚合物P的结构简式是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（ ）

    A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

    B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑

    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题

    乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：

    （1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。

    （2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝ ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。

    （3）a的取值范围是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

    C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2

    D．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）

    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

    C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

    ―→―→产品

    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________________。

    （2）若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。

    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。

    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

    （5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

    ①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

    ②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

    ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ

    B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ

    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

    D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（ ）

    A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

    B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

    C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

    D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

     

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