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    12．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变
    B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
    C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
    D．将pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子的浓度均减小

    分析 A．浓硫酸溶解溶液温度升高，促进水的电离，离子积常数增大；
    B．溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子浓度的所有存在形式总和和氢氧根离子浓度相同；
    C．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐水解相互促进，水解程度相近溶液显中性；
    D．溶液中存在离子积常数，将pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子浓度增大；

    解答 解：A．浓硫酸溶解于水，溶液温度升高，水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，离子积常数增大，故A错误；
    B．溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子浓度的所有存在形式总和和氢氧根离子浓度相同，在Na2S稀溶液中，c（ OH-）=2c（H2S）+c（HS-）+c（H+），c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-），故B正确；
    C．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐水解相互促进，水解程度相近溶液显中性，溶液中水的电离程度不相同，故C正确；
    D．溶液中存在离子积常数，将pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，溶液中物料守恒、影响水的电离平衡、溶液中离子积常数的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．
    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．T2°C时，将2molCO2和4molH2充入起始容积为4L的恒压密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为60%．则该温度下，反应的平衡常数K=450．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
    B．C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
    C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
    D．B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物
    B．煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚焦都是化学变化
    C．酒精、甲苯、四氯化碳都能萃取碘水中的碘单质
    D．乙烯、乙炔都可作为合成聚合物的单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示：

    已知：①R-CH═CH2$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{?}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    ②有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰
    ③E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
    回答下列问题：
    （1）E→F的反应类型为加成反应；
    （2）用系统命名法命名有机物B2-甲基-1-丙醇；
    （3）E的结构简式为；
    （4）C与银氨溶液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3；
    （5）D+F→G的化学方程式；
    （6）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式（写出符合条件的其中一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．n=1.0
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．c点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1
    D．25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）计算式为=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（　　）
    A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（　　）
    A．a点水的电离程度最大B．b点c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．c点c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）D．d点c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

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