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    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．铁与稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3 H2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

    分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．石灰乳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    D．不符合离子的配比．

    解答 解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故B正确；
    C．铁与稀硫酸的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及反应实质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

    （1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
    （2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
    （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
     化学式 电离常数
    H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
    H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
    A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
    C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
    向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
    （4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用一定量的铁与足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
    ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量的比较中，正确的是（　　）
    A．①多B．②多C．一样多D．无法判断

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    19．乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，而且具有较好的经济效益和社会效益，终将成为汽油和柴油的替代品如图1．

    （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
    （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图2装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过（按气流从左到右的顺序填装置编号）④②③①．
    （3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是验证CO2存在；B瓶溶液的作用是除去混合气体中的CO2；C瓶溶液的作用是证明CO2是否被除尽．
    （4）装置③的作用是将CO氧化成CO2；装置①中所盛放的是澄清石灰水，作用是检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体存在．
    （5）装置④中所盛的固体药品是无水硫酸铜，它可以验证的产物是H2O．
    （6）尾气应如何处理？点燃．
    （7）海底有大量的甲烷水合物．等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是甲烷．

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    6．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）
    A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．SO2→SO32-

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    16．从硫粉和铁粉的混合物中提取硫，最合理的方法是（　　）
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    C．将混合物溶解于稀盐酸后过滤D．将混合物加热升华

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    3．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4．a-的L层电子的电子数为0．下列说法正确的是（　　）
    A．元素b、c在同一周期
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