Question

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

 

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高正价________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。

③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。

 

Answer 1

　(1)①b　②c　③a

(2)①HClO4　②离子键、(极性)共价键　NaClO或NaHS　③SiO2＋2CSi＋2CO↑

【解析】　(1)第ⅡA族元素的价电子数全部为2，是相等的；第三周期元素的最高正价是从＋1价→＋7价，依次增大；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小。

(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，推断Y为O；根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，推断M为Si；再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，离子的化合价及N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小得出X为H，Z为Na，N为Cl(化合物XN常温下为气体，排除X为Li的可能)，化合物A、B分别为A为NaOH，B为NaClO或NaHS。