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    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾

    （1）属于电解质的有_________________________；

    属于非电解质的有__________________________；

    能导电的物质有____________________________。

    （2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：

    3C+SiO2SiC+2CO

    上述反应中还原产物是 ；氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________

    （4）⑤的电离方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ）

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是( )

    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

    B．若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

    A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

    C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B. 遇氯气泄漏人应顺风向低处跑

    C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

    （2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

    （3）称量。

    ①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：（1g以下用游码）：

    ②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了 。

    （6）定容、摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

    （8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。

    A．称量时用生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥就用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

    A、x+y<n B、该化学平衡向右移动

    C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数

    A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度

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