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    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B、往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++
    OH-=BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；
    B、碳酸钙不能拆成离子的形式；
    C、氨水属于弱电解质，不能拆成离子形式；
    D、参加反应的离子要符合物质中阴阳离子的配比关系．
    解答： 解：A、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
    B、碳酸钙中滴加稀盐酸生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
    C、氨水属于弱电解质，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故C错误；
    D、氢氧化钡与硫酸都是可溶性的强电解质，溶液中电离出的钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成了弱电解质水，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意离子方程式和化学方程式的书写方法，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是
     
    （填字母）．
    a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
    （2）某冶炼厂利用尾气SO2、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     

    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．其流程如下：

    ①流程中物质A可能是
     
    （填字母）．
    a．双氧水b．氯水c．铁粉d．硫化钠
    ②流程中滤渣的主要成分是
     
    （填化学式），除去滤液Ⅰ中Al3+的离子方程式为
     
    ．
    ③选用合适的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（OCS），已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构．下列有关羰基硫的说法正确的是（　　）
    A、属于非极性分子
    B、沸点低于CO2
    C、电子式为 
    D、三个原子位于同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A．
    （1）各物质的化学式为：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     

    （2）有关反应的化学反应方程式为：B→D
     

    C→D
     
    ；B→A
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，以苯作原料，通过加成反应制得的是（　　）
    A、溴苯B、硝基苯
    C、苯磺酸D、环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小CO2对环境的影响，科学家提出“绿色自由”构想，其技术流程如下：下列有关分析不正确的是（　　）
    A、吸收池中发生反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3
    B、反应Ⅰ的目的是进行CO2的富集
    C、分解池溶液中存在的电离平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    D、以甲醇为原料的新型燃料电池得到了广泛应用，该电池放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛．
    （1）将某铝土精矿R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）→2NaAl（OH）4（aq）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为
     
    （精确到0.001）．往滤液中通入CO2，发生的反应为：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，则生成Al（OH）3
     
    mol．
    （2）有反应Al2O3（s）+Na2CO3（s）
    高温
    2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O→2Al（OH）3↓+Na2CO3；若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
    Al2O3Fe2O3Na2O
    质量分数0.0650.8500.029
    每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥
     
    t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得
     
    t；需要补充购买Na2CO3
     
    kg．
    （3）取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3g铝铵矾晶体[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，则a=
     
    ；求b的值（精确到0.001）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：温室下的溶度积常数Ksp（BaCO3）=2.6×10-6，Ksp=（BaSO4）=1.1×10-7，又知欲使BaSO4转化为BaCO3，方法是将BaSO4置于NaCO3溶液中并不断搅拌．
    （1）写出上述转化的离子方程式：
     
    该反应的平衡常数数字为
     
    ；
    （2）用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全转化，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.35g铝用40mL 6mol?L-1的盐酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀．
    （1）写出这两步反应的离子方程式：
    ①
     
    ②
     

    （2）求该氨水的物质的量浓度．

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