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    如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是        (　　)。

    A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体

    积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（  ）

    A．Mg2+、Al3+、Fe2+   

    B．H+、Mg2+、Al3+

    C．H+、Ba2+、Al3+       

    D．只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是(　　)

    ①C、CO　②AlCl3、Al(OH)3　③N2、NO　④S、SO2　⑤NaOH、Na2CO3

    A．①②⑤                              B．②③⑤

    C．③④                                D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C．不能被KCl 溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

    A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

    C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

    D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

    ①高铁电池的负极材料是________。

    ②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

    反应：已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________。

    ③放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

    (2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

    ①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______________________________________；

    ③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K、100 kPa时，已知：

         2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1

         Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

         2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

         则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是        (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

         A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2    B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

         C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)          ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    ⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是            。

    ⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=        (用表达式表示)。

    ⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是             。

    ⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是             。

    ⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有         。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    ⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（     ）

    A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP  B．a点变为b点将有沉淀生成

    C．加入蒸馏水可以使c点变为d点     D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+

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