Question

3．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2

• A． X、Y分别与W形成的化合物都具有两性
• B． Z、W在同一主族
• C． 气态氢化物的稳定性为H₂W＜H₂Z
• D． X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X（OH）₂＜Y（OH）₃

Answer 1

分析 元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，Z、W两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而Z的半径大于W，故在周期表中W元素在上面，Z在下面，W为没有最高正价的O，Z为S，Y元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，X的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，以此解答该题．

解答 解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，Z、W两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而Z的半径大于W，故在周期表中W元素在上面，Z在下面，W为没有最高正价的O，Z为S，Y元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，X的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，
A．氧化镁不具有两性，故A错误；
B．Z为S，W为O，为第ⅥA元素，故B正确；
C．非金属性S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．金属性Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．