(12分)有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系:
请填写下列空格:
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,则甲为_______,乙为___________。
(2)戊的结构式是______________,DB4+的电子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定条件下反应,是一种治理污染的好办法,写出该反应的化学方程式,
并标明电子转移情况:_____________________________________________________
科目:高中化学 来源: 题型:
(12分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。(①②③每空1分)
①写出A~D元素符号:A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图: B的离子结构示意图::
D在周期表的位置: C和D所形成的化合物的电子式
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ,______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:(2分)
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年宁夏银川一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(每空2分,共12分)
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题:
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______ ;同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序: 。
(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 (写出化学式)。
(4)F分子的中心原子杂化类型是 ,F易溶于E,其原因是
________________ 。
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科目:高中化学 来源:2013届宁夏高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(每空2分,共12分)
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题:
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______ ;同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序: 。
(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 (写出化学式)。
(4)F分子的中心原子杂化类型是 ,F易溶于E,其原因是
________________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两
个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有lO个电子;B溶
于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中,属于非极
性分子的有 (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是 。(填字母)
a.在配合物中可作为配体 b.该分子的稳定性与氢键有关
c.分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
d.含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理,D离子的空间构型是 ,其中心原子轨道的杂化类型
是 。
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结
构,右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中
不存在 。(填字母)
a.金属键 b.离子键 c.非极性键 d.极性键
f.配位键 g.键 h.键
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科目:高中化学 来源: 题型:
(12分)
本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_______________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。
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