Question

16．下列叙述错误的是（　　）

• A． 把aL0.1mol/L 的CH₃COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 把0.1mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• C． 向1mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
• D． 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒分析解答；
B、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，再结合物料守恒判断；
C、加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度变大，抑制醋酸的电离；
D、因为酸或碱的溶液中，水的电离受抑制，pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸电离出氢离子浓度是10^-3mol/L，所以水电离出氢氧根离子浓度是10^-11mol/L，而pH=11的NaOH溶液中水电离出氢离子浓度是10^-11mol/L．

解答 解：A、根据电荷守恒，可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），故B正确；
C、加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度变大，抑制醋酸的电离，而不醋酸钠的水解，故C错误；
D、因为酸或碱的溶液中，水的电离受抑制，pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸电离出氢离子浓度是10^-3mol/L，所以水电离出氢氧根离子浓度是10^-11mol/L，而pH=11的NaOH溶液中水电离出氢离子浓度是10^-11mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离程度、盐类水解特点等知识点确定溶液中离子浓度大小．