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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀释后，溶液中各微粒的浓度均减小
    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    C．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液加热上升一定温度后，前者pH不变后者pH减小（不考虑物质的挥发）
    D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

    分析 A．NH4Cl溶液显酸性，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
    B．Kw只与温度有关；
    C．加热水的电离程度增大；
    D．pH相同，则溶液中氢离子浓度相同．

    解答 解：A．NH4Cl溶液显酸性，加水稀释氢离子浓度减小，由于氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
    B．Kw只与温度有关，Na2CO3溶液加水稀释后，溶液的浓度减小，恢复至原温度，pH减小，Kw不变，故B错误；
    C．加热水的电离程度增大，稀硫酸中氢离子主要由酸电离，所以氢离子浓度不变，稀氢氧化钠中氢离子由水电离，则氢离子浓度增大，所以pH减小，故C正确；
    D．pH相同，则溶液中氢离子浓度相同，所以pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了水的离子积、盐的水解原理，题目难度不大，注意把握影响水电离平衡的因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含分子数之比为2：1，所含原子数之比为4：3，相同状况下的体积之比2：1．
    高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为$\frac{24n}{m-n}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂只有CuSO4
    B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
    C．1molCuSO4氧化了$\frac{1}{7}$mol的S
    D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲萃取溴水中的溴，能作为萃取剂的是（　　）
    A．醋酸B．酒精C．汽油D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
    C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素
    B．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性
    C．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物
    D．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5    B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
    （2）步骤②中调节pH=10的目的是使KH（IO3）2转化为KIO3．
    参照碘酸钾的溶解度：
    温度/℃20406080
    KIO3 g/100g H2O8.0812.618.324.8
    操作③的方法是蒸发结晶．
    （3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色．
    学生乙对纯净的NaCl进行了如下实验：取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振荡，溶液无变化，然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振荡，一段时间后溶液变浅蓝色．请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2═2I2+2H2O．
    （4）学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道，碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂，它是一种白色结晶或结晶性粉末，难溶于水和乙醇．丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液，反应生成的沉淀经水洗后，室温下干燥得碘酸钙晶体，加热至160～540℃变成无水物，此时固体质量为原晶体质量的78.3%，写出制备碘酸钙晶体的离子方程式：Ca2++2IO${\;}_{3}^{-}$+6H2O═Ca（IO3）2•6H2O；检验沉淀已经洗涤干净的方法是在最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀说明已经洗涤干净．

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