【题目】已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答相关问题。
(1)这些溶液中导电能力最强的是_______(填溶质化学式),其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。
(2)以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势,请写出符合要求的组合(不考虑温度变化,填序号,如①和②)。导电能力变化符合图1的组合是_________(任写一组);导电能力变化符合图2的组合是__________,混合过程中发生反应的离子方程式是_________;①的溶液和_______(任写一种)的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱,溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为 ____________。
【答案】 铜 ③和⑤、⑥和⑩、④和⑩ ⑤和⑧ ⑤或者⑧ 0.5mol/L(对应⑤)或者 1 mol/L(对应⑧)
【解析】(1)溶液中自由移动的离子的浓度越大,所带电荷数越多,导电性越强,因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝,化学式为Al2(SO4)3,其电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-。电解质溶液导电是靠离子的定向移动,金属导电是靠自由电子的定向移动,因此导电原理与电解质溶液不同的物质名称可以是金属铜。(2)图1说明等浓度的两种溶液导电能力相同且混合后不发生反应,符合要求的是③和⑤、⑥和⑩、④和⑩;图2说明两溶液混合导电能力可以降到0,即混合后反应生成难电离的物质或难溶性物质,符合要求的只有⑤和⑧,反应的方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;能和①的溶液反应且等体积时导电能力最弱说明二者物质的量1:1时恰好完全反应,符合要求的有⑤或者⑧,如果是⑤,导电能力最弱时溶质是与碳酸钾等物质的量的硫酸钾,此时溶液体积变为起始的2倍,浓度为0.5mol/L;如果是⑧,导电能力最弱时溶质是氢氧化钾且物质的量是碳酸钾的二倍,此时溶液体积变为起始的2倍,浓度为1mol/L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于有机物种类繁多的原因,不正确的是
A.碳原子有四个价电子,可以跟其他原子形成四个价健
B.碳原子彼此可结合成长链
C.组成有机物的元素种类很多
D.有机物容易形成同分异构体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途,关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A. 都是电和热的良导体 B. 从 Li 至 Cs,熔点逐渐降低
C. 都是柔软的银白色金属(铯略带金色) D. 都可以保存在煤油中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是_____ (填元素符号),e的价层电子排布图为__________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ________ ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___;酸根呈三角锥结构的酸是 _____________ 。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为__________。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中阴离子为 ______ ,阳离子中存在的化学键类型有_____________ ;该化合物加热时首先失去的组分是________ ,判断理由是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A. 直线形;三角锥形
B. V形;三角锥形
C. 直线形;平面三角形
D. V形;平面三角形
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号
①相连的两种物质都是电解质的是________________(填分类标准代号,下同)都是氧化物的是__________________
②图中相连的两种物质能够相互反应的是_________________________,所属基本反应类型的是______________________反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为_______________________________________________________
④用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为___________________,证明该分散系生成的实验原理是_________________________________________。
(2)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题,可以做到举一反三,还可以做到由此及彼。如:
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完成SO3与NaOH反应的离子方程为______________________________________。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐,NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20,可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为________________________________、________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的用途正确的是( )
A.FeCl3可用作补血剂B.小苏打可用作供氧剂
C.CuSO45H20可检验水蒸气的存在D.含NaClO的漂白液可用于杀菌消毒
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)下图所示的物质分类方法名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学 式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式______________________________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应,检验该气体的方法是________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com