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(2013?武汉模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝:
2Al2O3+6Cl2
  △  
.
 
4AlCl3+3O2↑.回答以下问题:
(1)画出Al的原子结构示意图
;Cl元素在元素周期表第
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族.
(2)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是
碳与O2反应,有利于反应正向进行
碳与O2反应,有利于反应正向进行

(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:
气体X可能为CO、CO2或两者的混合物,将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末,如溶液变浑浊,则X中存在CO2,如黑色CuO粉末变成红色粉末,则X中存在CO
气体X可能为CO、CO2或两者的混合物,将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末,如溶液变浑浊,则X中存在CO2,如黑色CuO粉末变成红色粉末,则X中存在CO

(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物.该反应的化学方程式为
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2

(5)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝:
①写出滤液甲中溶质的化学式
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
分析:(1)根据原子结构示意图的画法来回答,元素的周期数=电子层数,族序数=最外层电子数;
(2)根据焦炭在一定的条件下可以喝氧气发生反应来回答;
(3)根据原子守恒,Al2O3、C12和C反应会生成A1C13,还会生成碳的氧化物;
(4)根据题目信息书写化学方程式;
(5)金属铝可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气,二氧化硅可以和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠和氢气,可溶性的铝盐可以喝氨水反应制得氢氧化铝,据此来回答.
解答:解:(1)铝是13号元素,原子结构示意图为:,氯元素是17号元素,位于第三周期,第ⅦA族,故答案为:;三,ⅦA;
(2)碳可以与O2反应,有利于氧化铝和氯气之间的反应正向进行,故答案为:碳与O2反应,有利于反应正向进行;
(3)根据原子守恒,Al2O3、C12和C反应会生成A1C13,还会生成碳的氧化物,气体X可能为CO、CO2或两者的混合物,故答案为:CO、CO2或两者的混合物,
将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末,如溶液变浑浊,则X中存在CO2,如黑色CuO粉末变成红色粉末,则X中存在CO;
(4)金属铝和氯化铁之间的氧化还原反应为:Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2,故答案为:Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
(5)①金属铝可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气,二氧化硅可以和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠和氢气,故滤液甲的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH,
故答案为:NaAlO2、Na2SiO3、NaOH;
②NaAlO2、Na2SiO3、NaOH中加入过量的稀盐酸,得到的滤液是氯化铝、氯化钠、盐酸的混合物,所以滤液乙中加入氨水,发生反应:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
点评:本题考查了考生对自己存储的知识,进行分解、迁移转换、重组,使问题得到解决的应用能力,难度较大.
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(2013?武汉模拟)下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是(  )

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(2013?武汉模拟)已知:
以乙炔为原料,通过如图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去).

其中,A、B、C、D分别代表一种有机物;B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基.
请回答下列问题:
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加成反应
加成反应

(2)写出生成A的化学方程式:

(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机物.写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式:
CH2=CH-CH2CH2OH
CH2=CH-CH2CH2OH
CH2=CH-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2

(4)写出C生成D的化学方程式:

(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有
5
5
种,写出其中二种同分异构体的结构简式:

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Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4
2FeTiO3+7Cl2+6C
 1173K 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
Ⅱ.将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:
TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭.
请回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为
3d24s2
3d24s2

(2)与CO互为等电子体的离子为
CN-(或NO+.C22-
CN-(或NO+.C22-
(填化学式).
(3)在CH2Cl2.HCHO.CO2.C2H4中,碳原子采取sp2杂化的分子有
HCHO、C2H4
HCHO、C2H4

(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟.则TiCl4属于
分子
分子
(填“原子”.“分子”或“离子”)晶体.
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH35BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH35Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是
产生白色沉淀
产生白色沉淀
;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为
[Co(NH35SO4]Br
[Co(NH35SO4]Br

(6)在自然界中TiO2有金红石.板钛矿.锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如图所示,则其中Ti4+的配位数为
6
6

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