Question

10．为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H₂O      B．NaCl溶液     C．Na₂CO₃溶液     D．Cu粉    E．CuSO₄粉末
你认为可行的是（填编号）AB．

Answer 1

分析 根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H⁺的物质的量解答，应降低氢离子的浓度，且不影响氢离子总的物质的量．

解答 解：A、加入蒸馏水，溶液中H⁺的浓度减小，反应速率减小，H⁺的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H⁺的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；
C、加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃能与盐酸反应，H⁺的浓度减小，反应速率减小，H⁺的物质的量减小，氢气的量也减小，故C错误；
D、加入Cu粉，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，H⁺的物质的量不变，氢气的量也不变，故C错误；
E、加入CuSO₄溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故D错误；
故答案为：AB．

点评 本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是不减少产生氢气的量，注重基础知识的积累．