[题目]化学与生产.生活密切相关.下列说法正确的A.平昌冬奥会“北京8分钟用石墨烯制作发热服饰.石墨烯属于金属材料B.“地沟油不宜食用.但处理后可用来制肥皂和生物柴油C.“一带一路被誉为现代丝绸之路.丝绸只含C.H.O元素D.光导纤维的主要成分是高纯度的单质硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的

A.平昌冬奥会“北京8分钟”用石墨烯制作发热服饰，石墨烯属于金属材料

B.“地沟油”不宜食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

C.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸只含C、H、O元素

D.光导纤维的主要成分是高纯度的单质硅

【答案】B

【解析】

A、石墨烯是碳的一种单质，属于非金属材料，A错误；

B、“地沟油”不宜食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油，B正确；

C、丝的主要成分是蛋白质，其所含元素有C、H、O、N等，C错误；

D、光导纤维的主要成分是SiO2，D错误；

故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

(1)试管D中发生反应的化学方程式为______________________；

(2)试管B中现象是_________________________；

(3)F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；

(二)同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:

(4)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。

(5)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。

(6)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：

①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。

②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。

A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

（_________）Fe(OH)2＋（________）________＋（_________）______===（________）Fe(OH)3＋（_________）Cl－

(2)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是________。

(3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	—	—
沉淀完全的pH	12.4	8.0	—	—
开始溶解的pH	—	10.5	—	—
Ksp mol3·L－3	5.6×10－12	—	6.8×10－10	2.8×10－9

(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

a．大理石粉　b．石灰粉　c．纯碱溶液　d．烧碱溶液

(5)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－

B. b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－

C. c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-

D. d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1mol 羟基与1mol 氢氧根离子所含质子数均为9NA

B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量9.2kJ时，转移电子0.6 NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2,转移的电子数目为3.75NA

D. 密闭容器中2molNO 与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 molL－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟不变色，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程两次，但在重复第一次时滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 _________色变为______ 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____________

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是 ______________________，由此造成的测定结果 _________________(偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是 ________________________________

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _____________mL

（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）

（7）纠正错误以后实验测出下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.50	23.40