Question

【题目】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A. W单质比X单质更易与氢气化合

B. W的最高价含氧酸可用于制取氢气

C. 元素X和钠形成的化合物只含有离子键

D. 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X

Answer 1

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。则W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y为硫元素、Z氯元素、W为氮元素、X为氧元素。A. 氮气比氧气更难与氢气化合，选项A错误；B. W的最高价含氧酸硝酸具有强氧化性，不可用于制取氢气，选项B错误；C. 元素X和钠形成的化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，选项C错误；D. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X，选项D正确。答案选D。

点睛:元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。