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    由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，消耗铁的物质的量为
    0.15mol
    0.15mol
    ，有
    1.806×1023
    1.806×1023
    个电子通过了电线．
    分析：根据电池反应式中氢气与铁、转移电子的关系计算．
    解答：解：该电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子
                             1mol         22.4L    2×6.02×10 23个
                             0.15mol      3.36L      1.806×1023 个
     所以消耗铁的物质的量为0.15mol；有1.806×1023 个电子通过导线．
    故答案为：0.15mol；1.806×1023．
    点评：本题以原电池为载体考查了物质的量的有关计算，要注意转移电子数为得到的电子数或失去的电子数，不是得失电子数之和．
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    由碳棒、铁片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36 L(标准状况)气体时，求消耗铁________克；有________个电子通过了电线．

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