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    下列对氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态时，一定被还原
    B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C、氧化剂在氧化还原反应中，本身被还原
    D、氧化还原反应的实质是化合价的升降
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．由化合态变为游离态时，可能被氧化也可能被还原；
    B．处于中间价态的微粒有氧化性、还原性；
    C．氧化剂在反应中得到电子被还原；
    D．氧化还原反应的特征为化合价的升降．
    解答： 解：A．由化合态变为游离态时，可能被氧化也可能被还原，如SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故A错误；
    B．处于中间价态的微粒有氧化性、还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故B错误；
    C．氧化剂在反应中得到电子被还原，发生还原反应，故C正确；
    D．氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重微粒性质及氧化还原反应基本概念、本质的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：
    （1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1
    则CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ；
    （2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ；
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的浓度都不再发生变化
    D．生成CH3OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
    （3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）；
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2500.012
    某温度下，将2mol CO（g）和6mol H2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ；
    （4）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是
     
    ；
    A．升高温度     B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度    D．加入H2（g）加压     E．分离出甲醇    F．加入惰性气体加压
    （5）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO  2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    平衡数据CH3OH的浓度（mol/L）c 1c 2c 3
    反应的能量变化的绝对值（kJ）abc
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是
     
    ；
    A.2c1＞c3      B．a+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    ①体积比1：1 ②体积比11：16 ③密度比16：11 ④密度比11：16．
    A、①②B、②③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的比较，正确的是（　　）
    A、还原性：Na＞Mg＞Al
    B、原子半径：P＜S＜Cl
    C、溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    D、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢化玻璃具有高强度、抗震裂的性能，它适合用于制作（　　）
    A、太阳能电池B、高压输电线
    C、汽车挡风窗D、磁性合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（　　）
    A、Na
    B、Na2O
    C、Na2O2
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    A、向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动
    B、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C、a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    D、同浓度CH3COONa和KCN溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）小于的c（K+）-c（CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，非金属性最强的是（　　）
    A、碳B、硅C、硫D、氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    B、制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找
    C、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    D、铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水

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