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    将一枚生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉投入一定量的盐酸中，发生反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水；铁与三价铁离子发生氧化还原反应生成氯化亚铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
    解答： 解：三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
    铁与三价铁离子发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    故答案为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确铁及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Z单质与氢气反应较Y剧烈
    B、X与W的原子核外电子数相差9
    C、X单质氧化性强于Y单质
    D、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）
    A、离子键B、共价键
    C、极性键D、非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    A少量SO2通入苯酚钠溶液中：
    C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-    		正确
    B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
    Br-+Ag+=AgBr↓    		错误，溴乙烷属于非电解质
    CCa（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH反应：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O    		错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2
    D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
    ㈠制取氧化铜
    ①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．
    ②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．
    （1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因
     

    （2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作
     

    ㈡为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用如图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：
    实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据
    ③1.2g无其他物质a
    ④1.2gCuO   0.5gb
    ⑤1.2gMnO2  0.5gc
    （3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．
    （4）上述实验中的“待测数据”是指
     

    （5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是
     
    （填“酸式”或“碱式”） 滴定管
    （6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积（V（O2））随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验，用坩埚钳夹在一束铜丝，灼热后，立刻放入充满氯气的集气瓶，铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
    ①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成+2价铜的化合物
     

    ②反应的化学方程式
     

    （2）研究浓硫酸的强氧化性，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示

    ①乙中的现象   试管中的 浸有碱液的棉花的作用的是
     

    ②甲中的反应方程式
     

    （3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验
     

    A铜是一种不活泼金属 
    B选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
    C铜是一种常见金属
    D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
    B、天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
    C、晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维
    D、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4四瓶溶液，只用一种试剂就能鉴别开来（必要时允许加热），该试剂可能是（　　）
    A、稀盐酸
    B、NaOH溶液
    C、BaCl2 溶液
    D、Ba（OH）2溶液

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