练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol 苯含有6 NA个C-H键
    B．常温常压下，22.4 L H2O含有3NA个原子
    C．1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2NA个电子

    分析 A.1个苯分子含有6个C-H键；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．碳酸氢根离子在水溶液中存在电离和水解；
    D．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子；

    解答 解：A.1个苯分子含有6个C-H键，1 mol 苯含有6 NA个C-H键，故A正确；
    B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，故B错误；
    C．碳酸氢根离子在水溶液中存在电离和水解，所以1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有小于0.1NA个HCO3-，故C错误；
    D.23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子，失去电子数为NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是（　　）
    选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的
    A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2
    B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2
    C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2
    D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．求1.7g NH3所含原子数？在标准状况下，NH3占有的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去．

    已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质最分数为70%，C为三核22电子的氧化物．回答下列问题：
    （1）D的电子式为，H的化学式为KHCO3；
    （2）反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）指出G的一种用途：耐火材料；
    （4）将一定量的B通人到含有l mol XBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为18.7L（保留一位小数）；
    （5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是硫酸铁水解生成的不挥发性酸--硫酸，硫酸和氢氧化铁反应又生成硫酸铁，故硫酸铁溶液加热蒸干得到是带结晶水的硫酸铁晶体，而氯化铁水解生成挥发性酸--盐酸，使氯化铁的水解彻底进行到底，故氯化铁溶液加热蒸干得到的水氢氧化铁．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1：1和2：1的化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应
    B．W的氢化物水溶液是强酸
    C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的
    D．元素Y和W只能形成一种化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．稀硫酸中加入铜粉：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了NO2等污染物的浓度限值。

    （1）①甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是 极，写出该电池负极的电极反应： 。

    （2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a mol H2，在催化剂作用下反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

    ②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 。

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

    ③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

    （3）某硝酸处理NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如图：

    （1）步骤 II 中制氢气原理如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是ac．
    a．升高温度    b．充入 He    c．加入催化剂    d．降低压强
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH4OCN．
    （4）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （5）已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度0.2mol/L．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积1.12L．
    （3）所加Ba（OH）2的物质的量浓度0.7mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案