【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是:
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(甲苯) | 溴水 | 分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 氢气 | 加热 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
D | 淀粉(氯化钠) | 蒸馏水 | 渗析 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应,X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式是___________________________________.
(2)当反应到 t分钟时 ,v(X)正__________v(X)逆(填“大于”、“小于”或“等于”), 若 t=3min,Y 的平均反应速率是___________________.
(3)反应到 t 分钟时,X的物质的量浓度是___________,X的转化率是_________。若此时刻保持温度和容器压强不变,向容器中充入稀有气体,则X的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列所示物质的工业制备方法合理的是
A. 制Si:SiO2SiCl4Si
B. 制H2SO4:黄铁矿SO2H2SO3H2SO4
C. 卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2Mg
D. 侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO3
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【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ) ①常温常压下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4L NO气体的分子数小于NA
③室温下,28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个
④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
⑤标准状况时,22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA
⑥标况下,7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA .
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥
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【题目】下图为周期表中短周期的一部分,W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强
B. W元素形成的单核阴离子还原性强于X
C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色
D. W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键
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【题目】一定温度下,在容积为2 L的密团容器中进行某一反应,容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知
A. 该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B. t1~t2时间内,v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1
C. t2时,正逆反应速率相等,反应达平衡状态 D. 平衡时,物质N的转化率为75%
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【题目】下列叙述与图象对应符合的是( )
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)在t0时刻充入了一定量的NH3 , 平衡逆向移动
B.对于反应 2A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,p2>p1 , T1>T2
C.该图象表示的化学方程式为:2A═B+3C
D.对于反应 2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0,y可以表示Y的百分含量
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【题目】以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示:
已知:RCH=CH3
(1)A、C中含氧官能团的名称分别为_______,A生成B的反应类型为_________。
(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________________。
(3)①E生成F的化学方程式为_____________________________________________。
②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为_____(填字母代号)。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G,则G的结构简式为____________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环,且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
(6)写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线,请用以下方式表示:目标产物。__________________
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 , 电解质溶液Y是;
(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 .
(3)外电路中的电子是从电极流向电极.
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