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    11．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的成分为次氯酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥HI气体
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，能增强其漂白性

    分析 A．氯气与石灰乳制备漂白粉；
    B．浓硫酸与HI发生氧化还原反应；
    C．NO2和HCl废气均与NaOH溶液反应；
    D．Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，恰好反应生成硫酸和HCl．

    解答 解：A．氯气与石灰乳制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，而漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故A错误；
    B．浓硫酸与HI发生氧化还原反应，则不能用浓硫酸干燥HI气体，故B错误；
    C．NO2和HCl废气均与NaOH溶液反应，则实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故C正确；
    D．Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，恰好反应生成硫酸和HCl，则酸性增强，不具有漂白作用，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液与过量氨水   Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．明矾净水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+
    C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
    D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．已知lg3=0.48，25℃时NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5，现向0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸得到新溶液Q，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．此氨水的pH为11.48
    B．Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    D．滴加过程中，溶液中可能会存在：c（NH4+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：4P（红磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，则下列推论正确的是（　　）
    A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
    B．正反应是一个放热反应
    C．当4g红磷转变成白磷时吸收I7k J热量
    D．白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是（　　）
    A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．K+、Al3+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体．
    （1）被还原硝酸的物质的量是0.2mol．
    （2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？铜，其物质的量是0.3mol．
    （3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积4.48L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1盐酸和1 L 0.1 mol•L-1硫酸分别与1 L 2 mol•L-1 NaOH溶液反应速率相同
    B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L-1
    C．0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有CDFG（填对应字母）；
    （3）一卤代物种类最多的是F（填对应字母）；
    （4）写出实验室制取D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （5）写出G发生溴代反应的化学方程式+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （6）等质量的A、B、C燃烧时，生成CO2最多的是DG，生成水最多的是A；（填对应字母）
    （7）这七种物质中含有的官能团有碳碳双键、碳碳三键．（填官能团名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．阅读表，计算后将结果填写在有关空格内
    气体名称状况质量
    （g）    		体积
    （mL）    		摩尔质量（g/mol）1mol气体的体积
    A某温度，常压0.141202824L
    B标准状况0.985004422.4L

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