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    某单质与浓硝酸反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol硝酸，该反应的还原产物为NO2，则单质的元素氧化后的化合价可能是    (    )

    A. +1　　   B. +2　　   C. +3　　   D. +4

     

    答案：BD
    提示：

    单质与浓硝酸反应，并未指明是金属单质还是非金属单质，故需要讨论。

    讨论：①设单质为非金属单质，则非金属全部参与氧化还原反应，全部作还原剂，硝酸全部作氧化剂，据电子得失总数相等的原则可求解：

    R    -　　 xe-==Rx+

    0.25　　 0.25x

     +  e-====

    1　　  1

    得失电子总数相等  0.25x＝1，x＝4。

    ②设单质为金属，由金属与硝酸反应规律可知，硝酸一部分生成硝酸盐，一部分生成还原产物：

    R   -   xe-==Rx+

    0.25   0.25x

    　　    +    e-==

    (1-0.25x)    (1-0.25x)

    即1-0.25x＝0.25x，x＝2。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
    编号 选用试剂 实验现象
    方案1
     
     
    方案2
     
     
    （4）结论
    氧化性：Fe3+＜Br2．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式
     
    ．
    （5）结论应用
    在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
     
    ；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是
     
    ．（填序号）
    A．制NH3：浓氨水和碱石灰
    B．制SO2：Cu片和浓硫酸
    C．制NO：Cu片和稀硝酸
    D．制O2：MnO2和双氧水．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    某单质与浓硝酸反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol硝酸，该反应的还原产物为NO2，则单质的元素氧化后的化合价可能是    (    )

    A. +1　　   B. +2　　   C. +3　　   D. +4

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    某单质与浓硝酸反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol硝酸，该反应的还原产物为NO2，则单质的元素氧化后的化合价可能是    (    )

    A. +1　　   B. +2　　   C. +3　　   D. +4

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是应用最广泛的金属，工业上常采用热还原法制备铁。

    (1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质——碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。

    ①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应____________________________________。

    ②为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)____________________________________。

    (2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁，中学教材中也有Al和Fe2O3的铝热反应实验。

    ①有人推测，铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al，则应选用的试剂是____________，能证明含铝的现象是__________________________。

    ②若经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，下列试剂中最适宜的是____________(填序号)。

    A.浓硫酸                                            B.稀硫酸

    C.稀HNO3                                          D.NaOH溶液

    ③实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直到还原成铵根离子()。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

    试回答下列问题：

    Ⅰ.图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反应的离子方程式为_________________。

    Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH-能力最强的是________________，最弱的是________________。

    Ⅲ.EF段反应的离子方程式是________________，A与B 的差值是________________mol。

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