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    有机物A是有机合成的中间体，其结构简式为，有关说法错误的是（　　）
    A、分子式为C13H18O2
    B、含有醛基、羟基等官能团
    C、1mol该有机物能与3mol H2加成反应
    D、能使高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合苯、醇、醛的结构和性质解答该题．
    解答： 解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C13H18O2，故A正确；
    B．由结构简式可知有机物含有醛基、羟基官能团，故B正确；
    C．能与氢气反应的有苯环和醛基，则1mol该有机物能与4mol H2加成反应，故C错误；
    D．含有醛基，可与酸性高锰酸钾或溴水发生氧化还原反应，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、与互为同系物
    B、乙醇和乙醚互为同分异构体
    C、可用浓溴水来区分乙醇和苯酚
    D、乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟Na2CO3溶液反应，又能使溴水褪色，则该有机物可能发生的反应有（　　）
    ①加成反应  ②取代反应  ③酯化反应  ④中和反应  ⑤氧化反应  ⑥加聚反应．
    A、②③④⑥B、③④⑤⑥
    C、①②③④⑤⑥D、①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法不正确的是（　　）
    A、化学键是一种作用力
    B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
    D、非极性键不是化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中不正确的是（　　）
    A、铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
    B、检验SO2中是否含CO2：先通入到饱和NaHCO3溶液中除SO2，再通入到澄清石灰水中
    C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
    D、NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如图所示．试回答：

    （1）H的化学式为
     
    ；
    （2）B单质为
     
    晶体（填晶体类型）．
    （3）X的电子式为
     
    ，F水溶液显性
     
    （填：酸性、中性或碱性），用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200mL．则溶液的pH=
     
    ．
    （4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：
     

    （5）书写B转化为D的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：
    （1）化学计量数a的值为
     
    ．
    （2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强一定             b．容器内气体的密度一定
    c．容器内Z的分子数一定        d．容器内气体的质量一定
    （3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是
     
    kJ．
    （4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则
     
    （填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
     
    N（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
    温度/℃ 200 250 300 350
    平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ℃．
    （6）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，测得浓度为0.1mol?L-1的BOH溶液中，c（OH-）=1×10-3mol?L-1．
    （1）写出BOH的电离方程式
     
    ；
    （2）BOH的电离度α=
     
    ；
    （3）BOH的电离平衡常数K=
     
    ．

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