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    【题目】某温度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的( )

    A. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%

    B. 平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

    C. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    D. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

    【答案】B

    【解析】

    根据已知条件，列出相应容器中的三段式，A.转化率=△C/C0 ×100%；B.乙相对甲，增加了C(H2)，因此CO2的转化率增大，转化率大于60%；C.反应物浓度越大，反应速率越快，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢；D.根据丙容器中的列出的三段式，求出相应浓度；

    甲容器中,设平衡时c(CO)=x mol/L

    H2 ＋ CO2 CO ＋ H2O(g)

    c0 0.010mol/L 0.010mol/L 0mol/L 0mol/L

    △c x mol/L x mol/L x mol/L x mol/L

    c平(0.010-x)mol/L (0.010-x)mol/L x mol/L x mol/L

    此时K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L

    丙容器中,设平衡时c(CO)=z mol/L

    H2 ＋ CO2 CO ＋ H2O(g)

    c0 0.020mol/L 0.020mol/L 0mol/L 0mol/L

    △c z mol/L z mol/L z mol/L z mol/L

    c平(0.020-z)mol/L (0.020-z)mol/L z mol/L z mol/L

    此时K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=z2/(0.020-z)2=9/4,解得z=0.012mol/L

    A.容器甲中H2的转化率=0.006/0.01×100%=60%，丙中H2的转化率=0.012/0.02×100%

    =60%，故A项正确；B.容器甲中CO2的转化率=0.006/0.01×100%=60%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，故B项错误；C.反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，故C项正确；D.平衡时，甲中c(CO2)=0.004mol/L，丙中c(CO2)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故D项正确。综上，本题选B。

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    B. BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3

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    (3)写出E→F反应的化学方程式_________________________________。

    (4)1个有机物C分子最多有___________个原子共平面。

    (5)化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰3的物质的结构简式为___________。

    ①能发生水解反应；②属于芳香化合物且能发生银镜反应

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