Question

11．A、B、C、D、E代表五种原子序数依次增大的元素．已知：
①A、B、C的电子层数之和为6；
②A、B能形成直线形四原子分子；
③C是短周期元素中质子数与最外层电子数之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D单质在适量E单质中燃烧生成两种化合物．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称为碳，C元素的符号为Na，D元素的名称为磷．
（2）上述五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号），写出工业上制备这种元素的单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）下述说法中，能说明五种元素中的某种元素具有最强的金属性的是①④⑤．
①最高价氧化物水化物的碱性最强
②最高价氧化物水化物的酸性最强
③形成的气态氢化物最稳定
④常温下与冷水反应能置换产生氢气
⑤所形成的化合物中只显正价
（4）五种元素构成的所有单质和化合物中，具有正四面体结构的分子共有3种，其中，一分子中含化学键数目最多的分子是P₄（填化学式）．
（5）D单质在足量E单质中燃烧的产物能遇水水解生成两种化合物，则该燃烧产物1mol与足量NaOH溶液反应最多能消耗8mol NaOH．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E代表五种原子序数依次增大的元素．由③C是短周期元素中质子数与最外层电子数之比值最大的元素，则C为Na；由④C、D、E同周期，处于第三周期，D单质在适量E单质中燃烧生成两种化合物，则D为P元素，E为Cl元素，生成的两种化合物为PCl₃、PCl₅；由①A、B、C的电子层数之和为6，则A、B电子层数之和为3，结合原子序数可知，A处于第一周期、B处于第三周期，故A为H元素；由②A、B能形成直线形四原子分子，则B为碳元素，形成分子为HC≡CH，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E代表五种原子序数依次增大的元素．由③C是短周期元素中质子数与最外层电子数之比值最大的元素，则C为Na；由④C、D、E同周期，处于第三周期，D单质在适量E单质中燃烧生成两种化合物，则D为P元素，E为Cl元素，生成的两种化合物为PCl₃、PCl₅；由①A、B、C的电子层数之和为6，则A、B电子层数之和为3，结合原子序数可知，A处于第一周期、B处于第三周期，故A为H元素；由②A、B能形成直线形四原子分子，则B为碳元素，形成分子为HC≡CH．
（1）由上述分析可知，B元素的名称为：碳，C元素的符号为Na，D元素的名称为磷，
故答案为：碳；Na；磷；
（2）上述五种元素中非金属性最强的是Cl，工业上制备氯气的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：Cl；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）上述元素中只有Na属于金属元素，其金属性最强，
①金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故正确；
②最高价氧化物水化物的酸性最强，说明元素非金属性更强，故错误；
③形成的气态氢化物最稳定，说明元素非金属性更强，故错误；
④常温下与冷水反应能置换产生氢气，说明金属性强，故正确；
⑤所形成的化合物中只显正价，说明该元素为金属元素，故正确，
故选：①④⑤；
（4）五种元素构成的所有单质和化合物中，具有正四面体结构的分子有P₄、CH₄、CCl₄，共有3种，其中，一分子中含化学键数目最多的分子是P₄，
故答案为：3；P₄；
（5）D单质在足量E单质中燃烧的产物为PCl₅，能遇水水解生成两种化合物为HCl与H₃PO₄，1molPCl₅水解得到5molHCl与1molH₃PO₄，故1molPCl₅与足量NaOH溶液反应最多能消耗8mol NaOH，
故答案为：8．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，是对学生综合运用知识能力的考查，难度中等．