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    可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如图所示，下列判断正确的是：
    （　　）
    A、p2＜p1，逆反应放热
    B、p2＞p1，正反应放热
    C、p2＞p1，正反应吸热
    D、p2＜p1，逆反应吸热
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
    解答： 解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T2＜T1，升高温度，C的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应吸热；
    相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＜P1，压强越大，生成物C的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，
    故选D．
    点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、甲酸能与水以任意比互溶
    B、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2
    C、10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应
    D、HCOONa溶液的pH值大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L，HCO3-，CO32-的总数为0.2NA
    B、向密闭容器中充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA
    C、若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA，则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNA
    D、反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、用①装置制取干燥的氨气
    B、用②装置除去淀粉溶液中的NaCl
    C、③装置可用于氨气的收集、检验
    D、④装置可用排空气法收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯和乙酸蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）
    A、10%B、20%
    C、30%D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视
    B、为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
    D、海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时甲、乙两容器体积相等
    B、平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等
    C、平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等
    D、平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制时所需要的玻璃仪器有
     
    ；此时应取浓盐酸
     
    ml
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
    （4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度会出现的误差是（填“偏大”“偏小”“无影响”
    ①操作中，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水
     
    ．
    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
     
    ．
    ③向容量瓶时俯视液面：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
    （1）步骤①中A仪器最好用
     
    ．
    A、量筒  B、烧杯  C、容量瓶  D、试管
    （2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：
     
    ．
    （4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
    ①如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是
     
    （填仪器名称）．

    ②根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
     
    ．

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