周期元素W.X.Y.Z在周期表中的位置如图.其中Y所处的周期数与族序数相等.W最外层电子数是其内层电子数的3倍.下列说法不正确的是 - W X Y - Z A．X.Y.Z.W的原子半径依次减小B．气态氢化物的稳定性:W＞ZC．W与X形成的化合物中只含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

			…	W
X		Y	…	Z

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．气态氢化物的稳定性：W＞Z

C．W与X形成的化合物中只含有离子键

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃静宁一中高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为

A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江苏省、六合等七校高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为。

（2）装置Y的作用是。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江苏省、六合等七校高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市六校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学——选修2：化学与技术]

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

离子	离子半径 (pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－