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    10．下列关于氯及其化合物说法正确的是（　　）
    A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
    B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
    D．实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

    分析 A．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙；
    B．氯水中的次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气；
    C．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
    D．制备氯气应选择浓盐酸．

    解答 解：A．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，化学式：Ca（ClO）2，故A正确；
    B．氯水中的次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢易溶于水，氧气难溶于水，所以逸出的是氧气，故B错误；
    C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C错误；
    D．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，与稀盐酸不反应，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
    B．由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32-
    D．0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．
    （1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
    铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
    的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    ①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe2O3．
    ②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
    检验成分操作步骤实验现象与相关解释或结论
    铝取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ②观察到有气泡产生，证明存在Al．
    铁红①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，
    ②（继续填写后续操作）向试管中滴加KSCN溶液    		①加入硫酸，固体全部溶解，
    ②现象为溶液变红色，则证明存在铁红
    （2）某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），其正极材料可再生利用，其中一步反 应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4，写出该反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
    （3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
    （4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr2O72-（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在合成塔中，点燃氯碱工业产生的气体，可以看到火焰呈苍白色，再用水吸收，可以得到重要的化工原料制盐酸，而工业上生产往往因为含有铁离子而呈现黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．50mL溶液中，2 mol•L-1NaCl溶液和1 mol•L-1CaCl2溶液中的c（Cl-）相等
    B．1 mol CO2的质量为44g/mol
    C．不同物质的摩尔质量必定不相等
    D．O2的摩尔体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中混合气体的密度不再改变
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
    （4）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示．该反应的逆反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    加热液体    		C．
    点燃酒精灯    		D．
    称量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的数目
    （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

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