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    已知A元素原子核外电子排三层，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。

    请回答下列问题：
    （1）A元素的阴离子的结构示意图为    ；丙的化学式为      
    （2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式             
    (1),HClO
    (2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
    由题意知A的核外电子排布为2、8、7，即氯元素，乙为氯气单质，甲的焰色反应为黄色，电解可得到氯气，则甲为氯化钠：2NaCl2Na＋Cl2↑；
    氯气与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而2HClO2HCl＋O2↑，可知丙为HClO，而丁为HCl
    (1)氯的原子结构示意图为：，丙为HClO
    (2)电解氯化钠溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

    由此得出的结论中，不正确的是 （   ）
    A．滤液C中有Fe3＋
    B．A一定为FeBr2
    C．D溶液中存在Fe(SCN)3
    D．B为AgBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）
    A． Na+ 1s22s22p6B． F¯1s22s22p6
    C． N3+ 1s22s22p6D． O2¯1s22s22p6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种物质间存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是
    A．若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4]
    B．若a是铁单质，则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸
    C．若Z是CO2，则X可以是碳酸钠
    D．若a是氧气，则X只可能是碳单质、硫单质或氮气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    8分）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。

    （1）写出下列物质的化学式：A              ; Y              .
    （2）写出反应②的离子方程式                                               
    （3）写出反应③的化学议程式                                               
    （4）常温下PH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系
    D               W(填“大于”“ 小于”或“等于”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （二）(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

    （1）写出有关物质的名称或化学式：B       ，F       ，H      。
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是     剂，反应②中是     剂。
    （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是     ；若反应①是在常温条件下进行，则A是     。
    （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式                       。
    （5）H的溶液呈      （酸性、碱性）原因：                        。
    （6）检验H溶液中阳离子的操作是：-------------                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：

    若A为Na2CO3，则B～E分别是： B         ；C       ；D      ；E             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：
    （1）
    Y的化学式为___________，
    Z的化学式为____________。X直接排入空气中
    易造成的环境问题是_______________________。
    （2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_______________________________。
    （3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。
    （4）写出铜与W反应的化学方程式：____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：

    （1）A的化学式                  
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，
    转移电子             mol
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式                                 
    （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是                   
    A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
    B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
    C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
    D．平衡时C的转化率是50%
    E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
    F．工业生产中直接用水来吸收E
    （5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
                                                           
    （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是          写出F的一种用途                             

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