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    有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

    A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

    C

    【解析】

    试题分析：等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，答案选C。

    考点：考查酸碱混合的计算。

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    A．与苯的结构相似，性质也相似

    B．可使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．易发生取代反应，难发生加成反应

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    A、溶液中的c(CH3COO－) B、溶液中的c(H＋)

    C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH－)

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    已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

    ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．稀硫酸与稀Ba(OH) 2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

    已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

    A． g·cm－3

    B．g·cm－3

    C．g·cm－3

    D．g·cm－3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是

    A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2

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    （每空2分，共12分）

    （1）①相同温度下，相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb溶液的导电性，写出(CH3COO)2Pb的电离方程式：______________________________________________

    ②写出的CH3COONH4电离方程式

    （2）取稀氨水进行下列操作，则NH3·H2O、NH4＋、OH－ H+ 浓度如何变化？

    ①通适量HCl气体时，c(NH3·H2O) ___________。（填写“增大”“减小”“不变”。下同）

    ②加入少量NaOH固体时，c(NH4＋)___________。

    ③加入NH4Cl晶体时，c(OH－) _______ 。

    ④加入水时，c(H+) ____________

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