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    16．将X逐滴加入到Y中至过量，下列对应关系不正确的是（　　）
    XY现象装置
    A氯水石蕊溶液先变红后褪色
    B氨水AgNO3溶液先产生沉淀后逐渐溶解
    CNaOH溶液AlCl3溶液产生白色沉淀且不消失
    D双氧水酸性淀粉KI溶液溶液变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯水中含盐酸和HClO，具有酸性和漂白性；
    B．氨水与硝酸银反应先生成沉淀，氨水过量时生成银氨溶液；
    C．氢氧化铝具有两性，NaOH过量时沉淀溶解；
    D．双氧水与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝．

    解答 解：A．氯水中含盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，则观察到石蕊溶液中先变红后褪色，故A正确；
    B．氨水与硝酸银反应先生成沉淀，氨水过量时生成银氨溶液，则观察到先产生沉淀后逐渐溶解，故B正确；
    C．氢氧化铝具有两性，NaOH过量时沉淀溶解，则观察到先产生沉淀后逐渐溶解，故C错误；
    D．双氧水与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则观察到溶液变蓝色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置中试剂的加入顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

    其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸．
    （1）如果a是一种常见气体，写出a的电子式；并写出由b生成c的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （2）如果a是一种淡黄色粉末，b比HCl的热稳定性弱（填“强”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和e两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6 mol．产生气体的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用学过的化学知识解答下列问题：
    （1）下列反应中，属于吸热反应的是①（填序号）．
    ①煅烧石灰石　   ②木炭燃烧　   ③炸药爆炸   　④酸碱中和
    ⑤生石灰与水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐败
    （2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是银，负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况），导线中通过0.1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
    C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
    D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡．据报道事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质
    B．CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C
    C．氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡
    D．电石属于危化品中的遇湿易燃固体，需贴上右图标志，其着火时不能用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机高分子化合物PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种药物，它们的合成路线如下：

    其中：1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中除苯环外还含有一个五元环．
    已知：
    ①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
    ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH R、R′、R″代表烃基
    请回答下列问题：
    （1）工业上通常用异戊二烯与乙炔发生加成反应生成A，异戊二烯的结构简式是．B的结构简式是．
    （2）G→H 的反应类型是加成反应．E的名称是丙二酸二乙酯，I的结构简式是．
    （3）J有多种同分异构体，同时满足下列条件的J的同分异构体结构简式．
    ①除苯环外不含有其它环状结构 
     ②核磁共振氢谱有2个吸收峰 
     ③含有酯基
    （4）PHB树脂降解的化学方程式是
    （5）J→K的化学方程是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
    （1）H2C2O4 （s）?H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=c（H2O）•c（CO）•c（CO2）；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是AB
    A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
    B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
    C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
    D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
    （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
    ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=0.01 mol•L-1min-1．
    ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是升高温度或增大容器的体积（减小压强）．
    （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O．

    （4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+）＜B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
    键能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
    则△H=-116 kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是＜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物　　②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （4）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

    ①试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O；
    ②取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；，其存在的最高温度是102℃．

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