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    用nA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、28g N2中含有氮原子数为nA
    B、1molNa与足量O2反应转移的电子数为nA
    C、常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为nA
    D、1mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为nA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据n=
    m
    M
    来计算；
    B、根据反应后钠元素的价态来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、溶液体积不明确．
    解答： 解：A、28克氮气的物质的量n（N2）=
    m
    M
    =
    28g
    28g/mol
    =1mol，故所含的氮原子数为N=1×2×NA=2NA，故A错误；
    B、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠反应转移1mol电子，故B正确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LCO2的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钾离子的个数，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki（CH3COOH）=1.8×10-5；Ki1（H2CO3）=4.4×10-7；Ki2（H2CO3）=4.7×10-11；Ki（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO
    C、a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（ClO-），则a一定小于b
    D、向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A二氧化硅有导电性二氧化硅可用于制备光导纤维
    B次氯酸有强氧化性次氯酸可以使有色布条褪色
    CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液检验的Fe 3+存在
    DNa2O、Na2O2组成元素相同与二氧化碳反应产物也相同
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B、不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等
    C、14g一氧化碳气体一定比20 g氧气的体积小
    D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
    B、澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
    C、澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
    D、水电离产生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.7 g羟基所含电子的数目为NA
    B、0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1NA
    C、室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D、标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
    D、钠放于水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）
    （1）若E为氧化物
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
     

    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：
     

    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H．

    （1）填写装置的作用：B
     
    ，C
     
    ，G
     
    ．
    （2）证明有SO2生成的现象是
     

    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：
     
    ，F中：
     
    ．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．
    （4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是
     
    ．
    （5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
     
    ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，
     
    ．

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