Question

（6分）PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，达平衡后， PCl₅的分解率是多少？

Answer 1

（1）    （2）K＝0.45     （3）60％

（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度幂之积的比值，所以表达式为。
（2）                PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)
起始浓度（mol/lL）    0.2            0       0
转化浓度（mol/l）     0.15           0.15     0.15
平衡浓度（mol/L0     0.05            0.15     0.15
所以K＝
（3）                PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)
起始浓度（mol/lL）    0.5            0       0
转化浓度（mol/l）     x              x      x
平衡浓度（mol/L0     0.5－x         x      x
所以K＝
解得x＝0.3
所以转化率是0.3÷0.5×100％＝60％