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     在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是 （  ）

    A. 原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

    B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

    C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)      

    D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________。

    a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

    b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

    c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

    d．银氨溶液具有较弱的氧化性

    e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

    【提出假设】

    假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。

    【设计实验方案，验证假设】

    (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容

    (提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立。

    若银镜不消失，假设2不成立。

    【思考与交流】

    (4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA

    B. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

    C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

    D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

    (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

    (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (3)Se原子序数为____________，其核外M层电子的排布式为________。

    (4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为__________，SO的立体构型为________。

    (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________________________________；

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________________________ ______________。

    (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为______g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为______pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（    ）

    A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） 

    A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个

    B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个

    C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个

    D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。

    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。

          已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

      ①写出工业合成氨的热化学方程式：                                        。

      ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为                   ；达平衡时，N2的转化率为          。

      ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将      ，平衡常数           （填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

    T/℃

    30

    40

    50

    NH3生成量/10-6mol

    4.8

    5.9

    6.0

    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：                             _

    此反应△H     0（填“>”、“<”或“=）。

    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式：                               。

    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是             。

    A．适当升高温度                           B．将氨气液化分离   

    C．增大反应物N2的浓度                     D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是                          (　　)

    A．反应的化学方程式为5YX

    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍

    C．t2时，正、逆反应速率相等

    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（   ）

    A．等于15%           B．大于15%

      C．小于15%           D．无法估算

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