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    12．化学与社会、生活密切相关．下列现象或事实及对应解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A可用铁制容器储存、运输浓硫酸常温下铁与浓硫酸不反应
    B可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等二氧化硫具有氧化性
    C可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）
    D福尔马林常用来保存新鲜食品福尔马林具有杀菌防腐性能
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁发生钝化；
    B．依据二氧化硫的漂白性解答；
    C．依据碳酸钙溶解度小于硫酸钙解答；
    D．福尔马林有毒．

    解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁发生钝化，形成致密氧化膜，所以可用铁制容器储存、运输浓硫酸，故A错误；
    B．二氧化硫具有漂白性，可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，故B正确；
    C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可以实现硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），故C正确；
    D．福尔马林有毒，不能用来保鲜食品，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸、福尔马林、二氧化硫的性质是解题关键，注意沉淀转化规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．标准状况下，11.2LNO2气体含有的分子数为 NA
    C．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
    D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同主族，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的单质在氧气中燃烧生成Y2O
    B．X、W的简单离子均能促进水的电离
    C．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
    D．Z单质加入到Y的可溶性盐溶液中，可以置换出Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活 密切相关，背景材料：
    ①北大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料；
    ②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；
    ③用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应
    ④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
    B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施
    C．绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物
    D．使用该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，例如电能、氢能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料
    B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
    C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境
    D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是10-4：1．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近C．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    a．如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是BC：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol     B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    b．求算此平衡体系的平衡常数K=10；
    c．如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    d．已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    C．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    D．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol铜粉在1.12 L氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4 L由CO和N2组成的混合气体中含有2NA个原子
    C．一定量的浓H2SO4与0.1 mol Mg恰好完全反应，生成的SO2分子数一定为0.1NA
    D．1.6 g-NH2和1.5 g-CH3含有的电子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学现要从测定油脂碘值实验的含碘废液（除H2O外，含有油脂、I2、I-）中回收碘，设计了如下实验过程：

    （1）A溶液是某还原剂，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层．
    （2）操作①用到的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯．
    （3）操作②的方法是萃取、分液、蒸馏．
    （4）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入适量Cl2，在30～40℃反应（实验装置如图所示）．实验控制在30～40℃温度下进行的原因是温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小．通入氯气不能过量的原因是过量的氯气会将碘单质氧化为IO3-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．锥形瓶里盛放的溶液为NaOH．

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