【题目】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb
D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器内压强不变 B．c（CO）不变
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
(3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。
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【题目】在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是
A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1
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【题目】锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．电池放电时，正极附近溶液pH增大
B．工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应
D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换
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【题目】下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl
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【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去．
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