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    2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）
    催化剂
    N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D：混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
     

    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有
     
    、
     
    ．（写出2个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S：Km1=9.1×10-8；Km2=1.1×10-12．H2CO3：Km1=4.3×10-7；Km2=5.6×10-11）
    （3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （保留小数点后二位）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，则此时V图
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO，从反应开始到平衡，都符合这等量关系；
    B．混合气体的密度不再改变，体积不变，反应体系都是气体，从反应开始到平衡，密度始终不变；
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态；
    D：混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态；
    ②将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正＜V逆；
    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，外界条件增强，平衡正向移动；
    （2）①根据△G=△H-T△S判断，△G＜0，反应自发进行；
    ②根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式；
    第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；依据图表数据列式计算平衡浓度，结合（3）①根据平衡常数的表达式进行计算；
    ②如果a=b两者的转化率相等，CO的转化率大于水蒸气，相当于加入水蒸气，平衡正向移动；
    ③利用实验1与实验2温度变化比较平衡常数来判断反应热，依据浓度商和平衡常数比较分析判断；
    解答： 解：（1）①A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，故A不选；
    B．混合气体的密度不再改变，体积不变，反应体系都是气体，从反应开始到平衡，密度始终不变，故B不选；
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故C选；
    D：混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故D选；
    故答案为：CD；
    ②将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正＜V逆，故图象为：，故答案为：；
    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，外界条件增强，平衡正向移动，措施是增大压强或向容器中充入CO气体，
    故答案为：增大压强或向容器中充入CO气体；
    （2）①由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H-T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行，
    故答案为：高温；
    ②由于Ka2=5.61×10-11＜Ka1=9.1×10-8＜Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11＞Ka2=1.1×10-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-，
    故答案为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-；
    （3）①验1计算平衡常数，
        H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）
    初始 1mol/L    2mol/L            0        0
    转化 0.8mol/L  0.8mol/l     0.2mol/l    0.2mol/l
    平衡 0.2mol/L  1.2mol/L      0.2mol/l   0.2mol/l
    K=
    0.8×0.8
    0.2×1.2
    =2.67，
    故答案为：2.67；
    ②如果a=b两者的转化率相等，CO的转化率大于水蒸气，相当于加入水蒸气，平衡正向移动，则a＜b，
    故答案为：a＜b；
    ③则实验1升高温度实验2，验2计算平衡常数，
        H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）
    初始 0.5mol/L   1mol/L             0      0
    转化 0.2mol/L   0.2mol/l     0.2mol/l    0.2mol/l
    平衡 0.3mol/L   0.8mol/L    0.2mol/l    0.2mol/l
    K=
    0.2×0.2
    0.3×0.8
    =0.167，温度升高K变小，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：＜；
    按10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，分别加入该容器
    Qc=
    2
    2
    ×
    5
    2
    10
    2
    ×
    5
    2
    =0.2＞K
    反应逆向进行，v（正）＜v（逆），
    故答案为：＜．
    点评：本题考查化学平衡和化学反应速率等知识，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，此为化学平衡常考查问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
    B、有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
    C、容器内压强不再随时间而变化
    D、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）
    A、16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
    B、在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA
    D、常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为
     
    ，反应中消耗1mol的MnO-4时转移电子数为
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题．
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （选填序号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料．
    （5）写出肼分子的电子式
     
    ．
    （6）肼能与N2O4反应：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，写出肼与O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）①若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式
     
    ．
    ②若要在铁片表面上镀一薄层银，则应该用
     
    作阳极．
    （2）芒硝（化学式为Na2SO4?10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法．用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念．
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口
     
    （选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）已知：
    ①E-E→2E△H=+a kJ?mol-1；
    ②2A→A-A△H=-b kJ?mol-1；
    ③E+A→A-E△H=-c kJ?mol-1；
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验 甲 乙 丙
    初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
    平衡时n（X） 0.5mol n2 n3
    反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
    体系的压强 P1 P2 P3
    反应物的转化率 α1 α2 α3
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=
     
    ．

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填字母）．
    A．α1+α2=1
    B．Q1+Q2=a
    C．α3＜α1
    D．P3＜2P1=2P2
    E．n2＜n3＜1.0mol
    F．Q3=2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=1.72×10-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是
     
    ．
    A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）?c（O2）]/c（CO2）＜1.72×10-46
    B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
    C．平衡常数K随温度的升高而增大
    D．平衡常数K随压强的增大而减小
    （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3?H++HCO3ˉ
    B、醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ?H2O
    C、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
    D、用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑

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