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    将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1L、物质的量浓度为1.84mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸．求：
    （1）求浓硫酸的物质的量浓度；  
    （2）所需浓硫酸的体积．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：（1）根据c=
    1000ρω
    M
    计算浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积．
    解答： 解：（1）根据c=
    1000ρω
    M
    可知，密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，
    答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
    （2）设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
    1L×1.84mol/L=V L×18.4mol/L
    解得V=0.1L
    答：需要浓硫酸的体积为0.1L．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、HI为0.3mol/L
    B、I2为0.4mol/L
    C、H2为0.2mol/L
    D、HI为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（　　）
    A、
    n(m-x)
    m
    B、
    n(m-x+2)
    m
    C、
    m-x+2
    m?x
    D、
    n(m-x-2)
    m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、S2-的结构示意图：
    C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    D、16O2与18O3互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ρ
    22.4
    mol/L
    B、
    bV
    22400
    mol/L
    C、
    Vb
    22400+36.5V
    mol/L
    D、
    1000Vb
    22400+36.5V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    试回答下列问题
    （1）元素“o”在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）画出“c”的价电子排布式
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形如图2，其中序列“1”代表
     
    （填元素符号，下同），“7”代表
     
    ．
    （4）工业上制取g、i、f三种元素的一种化合物（化学式Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
     
    ，属于弱酸的电离方程式
     
    ．反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
     
    （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性    b．最高价氧化物对应水化物的酸性     c．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （5）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠通常用作分析试剂，可用于医疗、照相业，通常易被氧化、潮解．工业上用铁屑还原法制备碘化钠，某研究性学习小组的同学们模拟了该过程，其流程如图：

    （1）判断碘是否已完全反应的实验方法是
     
    ；
    （2）加入铁屑发生的离子方程式
     
    ；灼烧时发生的化学反应方程式
     
    ．
    （3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有
     
    ．
    ②上述样品中NaI的质量分数为
     
    ．
    ③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低，试分析其可能原因有
     
    、
     
    （任写2条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选
     
    （选填“蒸发皿”或“坩埚”）．
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式
     
    ．
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，
    NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于碱的pH
    1.8×10-58.9＞11
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为
     
    （填序号）．
    a．9                     b．10                    c．11
    （4）MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反应生成MnSO4的离子方程式为
     
    ；
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
     
    ；
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-l的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
     
    ℃左右；
    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
     
    mol?L-l左右．

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