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    10．图中，表示正反应是吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物，为吸热反应．

    解答 解：反应物能量小于生成物，为吸热反应．
    故选A．

    点评 本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出对应的方程式：
    （1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）
    HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-．
    （3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氨水中的粒子数为（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA
    ②17g羟基所含的中子数为8NA
    ③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
    ④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA
    ⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA
    ⑦1mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA．
    A．①②⑤B．③④⑤⑦C．②④⑥D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将标准状况下的2.24L的氯化氢气体溶解于500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液中并加水，最后得溶液0.8L．回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）=0.125mol•L-1，c（Cl-）=0.25mol•L-1．
    （2）该溶液的密度=1.01g•mL-1（假设含水800g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
    （1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）D分离水和苯的混合物；
    （4）E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
    （5）B分离碳酸钠中的碳酸氢钠
    （6）A从碘的饱和水溶液中分离出碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．配制500mL 18mol/L的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠多少克？

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